Hallo,

bin gerade (immer noch!) beim Klicken mit der von Ihren Kommentaren wirklich gut "getunten" Ratio-CD. Bei Chemie gabs ne Frage, die ich nicht beantworten konnte und immer noch nicht verstehe!

Die Frage lautete:
Für eine chemische Reaktion wurden folgende Werte berechnet:
ΔG = ? 90 kJ/mol und ΔH = ? 89 kJ/mol, Welche Aussage über diese Reaktion trifft zu?
(A) Sie ist exergonisch und exotherm.
(B) Sie ist endotherm.
(C) Sie läuft nicht freiwillig ab, da ΔS positiv ist.
(D) Die Aktivierungsenthalpie beträgt 1 kJ/mol.
(E) Keine der Aussagen A-D trifft zu.

Für eine verständliche erklärung wäre ich sehr dankbar!

Sabrina W.