E-Chemie, pH-Übung

[Anton Gies]

Sehr geehrter Herr Funk ich hoffe Sie können mir bei dieser Frage weiterhelfen. Ich hab absolut keine Ahnung wie man hier vorgeht.

Mit einer für Wasserstoff - Ionen empfindlichen Elektrode und einer Bezugselektrode (Glaselektrode) wird in einer Lösung mit pH = 7,00 bei 20°C eine Potentialdifferenz von 0 Volt gemessen. Eine Lösung von unbekanntem pH-Wert ergibt unter den gleichen Bedingungen eine Potentialdifferenz mit dem Betrag 0,029 V. Der pH-Wert dieser Lösung beträgt ca.....? (ideales Verhalten entspr. der Nernstschen Gleichung sei vorausgesetzt):

(Lösung lautet:7,5)

Mfg

[Anton Gies]

Ich glaube ich habe die Lösung gefunden :-D

The inverting amplifier converts the small voltage produced by the probe (+0.059 volt/pH) into pH units, which are then offset by seven volts to give a reading on the pH scale.

Also 0,029/0,059 = 0,5

Also 7+0,5=7,5 pH

Ist das so korrekt??

[Dr. Markus Funk]

Sehr geehrter Herr Gies,

Sie haben richtig gerechnet.

Aus der Nernst-Gleichung ergeben sich folgende Zusammenhänge:

Delta E = E° + 0,059 log[H3O+]

Delta E = E° - 0,059 pH

Delta E = 0,059 Delta pH

Durch Einsetzen der in der Aufgabenstellung angegebenen Potentialdifferenz erhält man die Änderung des pH-Wertes, in diesem Fall Delta pH = 0,5

[Anton Gies]

Ich bedanke mich für ihre Antwort.