Konduktometrie-Kurvenverlauf

[phar9]

Hallo,
in einer Übungsaufgabe war gefordert, den Kurvenverlauf für eine konduktometrische Titration von
a) HCl mit NaOH und
b) NaOH mit HCl
(Konzentrationen jeweils identisch)
zu skizzieren und den Unterschied zu erläutern.

Hauptverantworlch für die Leitfähigkeit vor/nach dem Äquivalenzpunkt sind ja die Konzetrationen von OH^- du H₃O⁺.

Daher dachte ich erst, dass die beide Kurven für a und b eigentlich identisch sein müssten.
Wirkt sich die Unterschiedliche Leitfähigkeit der Natrium-bzw. Chloridionen auf den Kurvenverlauf auf? Wenn ja, wie würde sich der Unterschied zwischen den beiden Titrationen erkennbar machen?

[Oliver Ehmer]

Das hängt vom Leitwert der einzelnen Ionen ab. Protonen haben einen höheren Wert als Hydroxidionen, Chloridionen einen etwas höheren als Natriumionen. Für jeden Titrationszeitpunkt müssen die anteiligen Leitwerte addiert werden.
Dominierend sind, wie du schon sagst, Protonen und Hydroxidionen. Da im Fall a) die Protonenkonz. sinkt und nach dem Äquivalenzpunkt die Hydroxidionenkonz. ansteigt und der Leitwert von Protonen höher ist, müsste der Graph steiler abfallen als er nach dem Äquivalenzpunkt wieder ansteigt.
Für Fall b) wäre das ganz dann andersherum.

[Dr. Markus Funk]

Hallo Herr Waltert,

Herr Ehmer hat die Frage bereits zutreffend beantwortet.
Als Ergänzung hier der Kurvenverlauf für den Fall a).
Gestrichelt sind die Einzelbeiträge der Leitfähigkeiten der beteiligten Ionen gezeigt. Der Kurvenverlauf der Titration (durchgezogene Linie) ergibt sich, in dem mal für alle Voluminia die jeweiligen Einzelleitfähigkeiten addiert.

Viele Grüße
Markus Funk