Warum ist im Falle des Ketons die positive Polarisierung des Carbonyl-C-Atoms stärker als im Falle des Lactons?
Polarisierung kommt doch durch Elektronen-ziehende Effekte und Elektronegativität zustande; im Falle des Lactons gibt es 2 elektronegative Gruppen neben dem Carbonyl-C-Atom, die dieses doch wesentlich mehr positivieren als nur 1 elektronegative Gruppe...?
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