Hallo liebes Forum
weiß jemand, wann man bei der Titration mit HClO4 in Eisessig die Quecksilberacetatvariante nehmen muss
oder wann die normale Titration mit Kristallviolett ausreicht?
Vielen Dank schon mal für Eure Antworten
Hallo liebes Forum
weiß jemand, wann man bei der Titration mit HClO4 in Eisessig die Quecksilberacetatvariante nehmen muss
oder wann die normale Titration mit Kristallviolett ausreicht?
Vielen Dank schon mal für Eure Antworten
Hallo,
die Titration mit Perchlorsäure und Quecksilberacetat kann zur Bestimmung der Hydrochloride oder -bromide genutzt werden. Da sowohl Bromid als auch Chlorid so schwache Basen sind, dass sie nur einen unklaren Umschlagspunkt zeigen, muss zunächst das in Eisessig undissoziierte Quecksilber (II)-halogen gebildet werden. Dadurch werden Acetationen frei, die besser titrierbar sind.
Das kann zum Beispiel bei Hydrochloriden und -bromiden eingesetzt werden, wo die eigentliche basische Gruppe im Salz schon protoniert ist. Hier kann das Anion quantitativ bestimmt werden.
MfG
Hallo,
vielen Dank an Herrn Napierkowski für die Antwort.
Zur Ergänzung siehe auch: https://www.pharma4u.de/forum/showth...m-Wasserfreien
Viele Grüße
Markus Funk
Ihr Experte der Foren Pharmazeutische Chemie und Pharmazeutische Analytik sowie Ravati Seminare-Dozent im Bereich Analytik
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Ganz lieben Dank auch hier für die guten Antworten!
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