Quadratisch-planare Komplexe bei d8-Konfiguration

[Stefanie Fricke]

Hallo,

Ich habe eine kleine Frage zur Bildung von quadratisch-planaren Komplexen.

Beim Ravati-Seminar habe ich mir aufgeschrieben, dass Atome mit d⁸- Konfiguration meist quadratisch-planare Komplexe bilden, aber auch tetraedrische Komplexe bilden können.

Woanders hab ich aber nun gelesen, dass diese ausschließlich quadratisch-planare Komplexe bilden können.
Was ist denn nun richtig ?

Im Ehlers steht zusätzlich, dass neben den d⁸-Atomen auch Cu²⁺ quadratisch-planare Komplexe bildet - ist das immer so, oder können hier auch tetraedrische Komplexe entstehen ?

Vielen Dank schon mal für eine Antwort !

Gruß,
Stefanie

[Dr. Maurits Kuiper]

Hallo Frau Fricke,

wenn Sie sich notiert haben, dass Atome mit d8-Konfiguration meist quadratisch-planare Komplexe bilden, dann haben Sie sich etwas anderes notiert als ich gesagt habe... :-)
Richtig ist: Mit der Koordinationszahl 4 bilden Komplexe meist tetraedrische Geometrien. Quadratisch-planare Komplexe kommen selten vor, aber wenn, dann mit d8-Konfiguration. Nur in sehr seltenen Ausnahmefällen gibt es auch für die Konfiguration d9 (das wäre z.B. Cu2+) quadratisch-planare Anordnungen.
Ob ein d8-Ion tetraedrische oder quadratische Komplexe bildet, hängt von der Ligandenfeldaufspaltung ab: Je stärker das Ligandenfeld, desto mehr werden quadratisch-planare gegenüber tetraedrischen Komplexen bevorzugt. Ni2+ (d8) bildet mit dem starken Chelatligand Dimethylglyoxim beispielsweise den quadratisch-planaren Komplex Bis(dimethylglyoximato)nickel(2+). So kann man Nickel gravimetrisch bestimmen.

Viele Grüße
Maurits Kuiper