Quantitative Anlaytik

[miriam]

Hi!
Hätte paar Fragen zur quant. Analytik. Kann mir jemand helfen wie ich da auf die Lösungen komme?
Vielen Dank schon mal!
Lg, Miri

[karl]

Hey miriam!
Bei der ersten Frage musst du etwas über das ionenprodukt des wassers wissen + negativen dekadischen logarhithmus berechnen können.
Kw = c(h+) * c(oh-) = 10^-14
pkw = pka + pkb = 14

wenn kb = 10^-2 dann pkb = 2
also wird pka = 12 sein.
mfg

[karl]

Bei der Frage 2 musst du dir nochmal die Malaprade-Reaktion anschauen.

http://de.wikipedia.org/wiki/Malapra...riods.C3.A4ure

Sorbitol ist ein Zuckeralkohol mit 6 C-Atomen. Im Endeffekt wird für jedes Diol (also 2 benachbarte OH-Gruppen) ein Äquivalent Periodat verbraucht.

[karl]

Zu Frage 3:

Titrationsgrad = 2 bedeutet Doppeläquivalenzpunkt

Dadurch liegt in der Lösung wieder Ce 4+ und Ce 3+ in gleichen Konzentrationen vor. Alle Fe2+ wurden zu Fe3+ oxidiert.
Das Potential ist nur noch vom Standardpotential des Cer abhängig.

[miriam]

Ganz lieben Dank für Deine schnelle Hilfe
Jetzt hab ich die Aufgaben verstanden!

[Dr. Markus Funk]

Hallo miriam,

ich bin derzeit für die Ravati Seminare unterwegs und kann daher nicht immer sofort antworten.
karl vogel hat die diese drei Aufgaben ja bereits sehr gut beantwortet. Vielen Dank dafür.

Noch zur Ergänzung zur 3. Frage.
Die cerimetrische Bestimmung von Eisen(II)-Ionen kam schon mehrfach im Staatsexamen dran.
Für eine solche 1:1 elektronische Umsetzung gilt:

Beim Titrationsgrad 0,5 wird das Potential des Reduktionsmittels gemessen.
Es ist E = E°(Fe2+/Fe3+)

Beim Titrationsgrad 1 (also am Äquivalenzpunkt) wird der Mittelwert der beiden Normalpotentiale gemessen.
Es ist E = [E°(Fe2+/Fe3+) + E°Ce4+/Ce3+)] / 2

Beim Titrationsgrad 2 wird das Potential des Oxidationsmittels gemessen.
Somit ist E = E°(Ce4+/Ce3+)

Viele Grüße
Markus Funk

[miriam]

Vielen vielen Dank für Ihre Antwort, jetzt sind mir die Aufgaben klar