Amphotere Hydroxide

[Anna Weber]

Hab da noch mal kurz ne Frage: Bei den amphoteren Hydroxiden, die lösen sich ja alle im Überschüss an Lauge und dann bei Zugabe von Ammoniak eben nicht mehr alle.
Hab ich das richtig gesehen, dass sich nur [Cr(OH)6]3- und [Zn(OH)3]- in Ammoniak lösen???
Danke für die Antwort

[Antonia Schubert]

Ja, genau so ist es.

[Dr. Markus Funk]

Hallo Frau Weber,

in der Tabelle im Skript sind die für das Staatexamen wichtigen amphoteren Hydroxide aufgeführt. Amphotere Hydroxide sind sowohl im sauren, als auch im alkalischen Medium löslich.

Die Hydroxide lösen sich in starken Laugen unter Bildung des jeweiligen Hydroxoanions auf. Chromhydroxid zum Beispiel als [Cr(OH)6]3-.

Die rechte Spalte der Tabelle (Zugabe von Ammoniak) ist sozusagen davon separat zu betrachten. In der Tabelle für die Nicht-amphotere Hydroxide ist ebenfalls diese Spalte vorhanden.

Gemeint ist, dass Cr(OH3) unter Bildung von [Cr(NH3)6]3+ löslich ist, Gleiches gilt für Zn(OH)2, welches als [Zn(NH3)4]2+ in Lösung geht. Beachten Sie, dass dies jeweils nur in einem Überschuss von Ammoniak möglich ist:

Zn2+ + 2 NH3 + 2 H2O ---> Zn(OH)2 + 2 NH4+
Zn(OH)2 + 4 NH3 ---> [Zn(NH3)4]2+ + 2 OH-

Viele Grüße
Markus Funk

[Anna Weber]

Danke für die schnelle Antwort!!