Es geht mir darum , wenn etwas stärker sauer/basisch ist oder weniger, wann ist es acide bwz gibt sein Proton (z.B. H) gerne ab. Z.B. Ammonium-Kation ist schwächer sauer als Formamidinium-Kation und dies wiederum schwächer sauer als Guanidinium Kation -.> Guanidinium ist also am ? Es sind doch Basen --> Verwirrt?????
MC Frage 10 im OC Skript: Alkoholate sind schwächere Basen als Phenolate müsste doch stimmen, da Phenolate über die Delokalisierung im Ring stabilisiert sind? Stimmt aber nicht die Aussage, sonern die 1.: Triethylamin ist in wässrigen Milieu eine stärkere Base als N´N Diethylanilin? Warum???
Danke anna
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