Frage zur Gleichgewichtslage

[Antonia Schubert]

Folgendes ist gegeben:

Welche Aussagen zum Gleichgewicht treffen zu?

C +CO2 --> 2CO deltaH= +172,5 kJ/mol
<--

Korrekte Antworten dazu sind, dass sich das GG bei Druckerhöhung nach links verschiebt und bei Temperaturerhöhung nac rechts.

Wieso liegt das GG bei hohem Druck auf der linken Seite, wird dann nicht gerade die rechte Seite begünstigt?

[Dr. Markus Funk]

Hallo Frau Schubert!

Bei der Reaktion

C + CO2 --> 2 CO

(Boudouard-Gleichgewicht) werden 2 mol Gas (2 CO) gebildet, während nur 1 mol Gas (1 CO2) verbraucht werden. Läuft die Reaktion in einem geschlossenen Gefäß ab, erhöht sich deshalb der Druck.
Wenn sich das System im Gleichgewicht befindet und der Druck erhöht wird, weicht es aus, indem sich das Gleichgewicht nach links verschiebt (Prinzip des kleinsten Zwangs).
Bei einer Erniedrigung des Drucks verschiebt sich das Gleichgewicht dagegen nach rechts.

Viele Grüße
Markus Funk

[Antonia Schubert]

Achso, ich habe nur die Stoffmengen gesehen und wohl die Aggregatszustände unter den Tisch fallen lassen...

Danke für Ihre Antwort!